Secreto de la guardia: peso atomico

Es importante saber las formas en las que se pueden MEDIR las concentraciones de solutos:
en mg/dl, mmol/L, mEq/L, mosm/L, mOsm/Kg.
asi para el ion sodio (Na+):
2,3mg/dl, (o 23 mg/L), 1 mmol/l, 1 mEq/l, y 1 mosm/Kg, hacen todas referencia a la misma concentracion de sodio.
El peso atomico es un numero que permite la comparacion entre los pesos relativos de diferentes elementos.
Por definicion a un atomo de oxigeno se le asigna un peso de 16( el resto de pesos de los demas elementos se determinan con relacion a este)
En una molecula (sustancia que contiene dos o mas atomos) el peso molecular es igual a la suma de los pesos atomicos de los atomos individuales.ejemplo el agua:
H2O es 18 asi: el oxigeno pesa 16 y el hidrogeno 1 asi sumado nos da 18.

Un mol de cualquier sustancia se define como el peso molecular (o atomico) de esa sustancia en gramos.
Un milimol (mmol) es igual a la milesima parte de un mol o del peso molecular (o atomico en miligramos) Ejemplo: Na+ el peso atomico del sodio es 23, 23 miligramos es un milimol y 23 mg de Na+ en un litro de agua representan una concentracion de sodio ([Na*])de 1 mmol/L.
LEY DE AVOGADRO: 1 mol de cualquier sustancia no disociable contiene el mismo numero de particulas: aprox 6,02X10a la 23.
Las concentracionde de las moleculas sin carga (glucosa urea), se miden generalmente en el laboratorio como mg por decilitro.
para convertir mg/dl a milimoles por litro se usa la siguiente formula:
mmol/L=mg/dlx 10/Pm.
al multiplicar por 10 se convierten los miligramos por decilitro en miligramos por litro.